水溶液中的离子反应与平衡 | 简略解析

B

盐酸；$\mathrm{N_2H_5Cl}$（按题给一级质子化反应）。

在 $25^\circ\mathrm C$ 配制 $0.010$ mol/L 溶液，用 pH 计测定；若 pH 约为 $2.00$，说明近乎完全电离，支持强酸判断。

$\mathrm{NaHCO_3\to Na^++HCO_3^-}$

$\mathrm{C_6H_5SO_3H+NaOH\to C_6H_5SO_3Na+H_2O}$

B、D

pH 升高促进砷酸逐级电离，砷酸根负电荷增多；吸附剂表面负电荷也增多，静电排斥增强，吸附量下降。

$\mathrm{2HCOOH+2CaSO_3\to Ca(HCOO)_2+Ca(HSO_3)_2}$

$\mathrm{CO_2+H_2O+CN^-\to HCO_3^-+HCN}$

$\mathrm{CO_3^{2-}+H_2S\rightleftharpoons HCO_3^-+HS^-}$；$K=10^3$

$\mathrm{SO_2+HCO_3^-\to HSO_3^-+CO_2\uparrow}$

$\mathrm{pH}\approx5.00$

A；$[\mathrm{Na^+}]=[\mathrm{H_2C_2O_4}]+[\mathrm{HC_2O_4^-}]+[\mathrm{C_2O_4^{2-}}]$

$\mathrm{pH}\approx2.71$

$\mathrm{pH}=10$