高二上化学有效作业4：弱电解质的电离平衡 | 简略解析

D

B、D

A

B

C

B

A

B、C

$\mathrm{HCN\rightleftharpoons H^++CN^-}$

$b$

$x\approx5.05$

$K=1.008\times10^6$

$0.10\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$；$K_a\approx1.99\times10^{-5}$；变大。

B、B（均为乙酸小于盐酸）。

$K_a=\dfrac{b\times10^{-7}}{a-b}$

$2.5$

$\mathrm{CO_2+H_2O+ClO^-\to HCO_3^-+HClO}$

$6.0\times10^{-3}\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$；A（$>$）。

B

$\mathrm{Ba^{2+}+H_2PO_3^-+OH^-\to BaHPO_3\downarrow+H_2O}$

$10^{2.46}\approx288$

$\mathrm{H_3AsO_4\rightleftharpoons H^++H_2AsO_4^-}$；$K_{a1}=\dfrac{c(\mathrm H^+)c(\mathrm{H_2AsO_4^-})}{c(\mathrm{H_3AsO_4})}$

$K_{a1}\approx10^{-9}$

$\mathrm{H_3AsO_3+OH^-\to H_2AsO_3^-+H_2O}$；$c(\mathrm{Na^+})>c(\mathrm{H_2AsO_3^-})$。

C

$2<a\le5$。稀释使 pH 升高；若完全电离，pH 增加 $3$，弱酸因继续电离而增加较少。

$A>B$

$A<B$

A